（1）用离子方程式表达下列应用或现象①向澄清石灰水中通二氧化-优题课

工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的。
（2）通入反应器2的SO₂作用是；反应器2中发生反应的离子方程式为。
（3）循环使用的物质是。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是。
（5）通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式。

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）上述反应氧化剂是，已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（）
A．焦炭的质量不再变化 B．N₂和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄ D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（）
A．升高温度 B．降低压强
C．加入更多的SiO₂ D．充入N₂
（4）该反应的温度控制在1300-1700^oC的原因是。
（5）某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N₂的平均反应速率，该温度下，反应的平衡常数K＝。

时间/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N₂浓度/mol·L^-1	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO浓度/mol·L^-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70	—	—	—

咖啡酸（见右），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

（1）咖啡酸的化学式是，咖
啡酸中含氧官能团的名称为。
（2）咖啡酸发生加聚反应的化学方程式。
（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是（）

A．1mol咖啡酸只与1mol溴反应

B．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基

C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色

D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键

（4）写出1分子咖啡酸与2分子CH₃COCl在一定条件下发生反应生成酯的方程式
。
（5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO₃反应，A的结构简式为。

反应① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1
反应② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a0（填“>”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为，用CO表示的化学反应速率为。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。

A．缩小反应器体积

B．通入CO₂

C．升高温度到900℃

D．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=（用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、 I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，现象如下：
a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀逐渐溶解，直至消失；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）仅由③可证明离子存在；写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c_______________；d________________。
（2）综合判断填空：
①上述澄清溶液中一定存在的离子有
②可能存在的离子有，检验该离子是否存在的方法为