在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操-优题课

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与 $H_{2}$ 反应的化学方程式

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_

(3)写出一个由D生成B的化学方程式

(4)将5 $m L$ 0.10 $m o l \cdot L^{－ 1}$ 的E溶液与10 $m L$ 0.10 $m o l \cdot L^{－ 1}$ 的 $N a O H$ 溶液混合。
①写出反应的离子方程式

②反应后溶液的 $p H$ 7(填"大于"、"小于"或"等于")，理由是

③加热反应后的溶液，其 $p H$ (填"增大"、"不变"或"减小")，理由是

（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

(1）实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。
(3）实验3中，甲中的3 $m L$ 气体是 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出 $N O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应的化学方程式为。
(4）实验4中，已知： $3 C l_{2} ＋ 2 N H_{3} \to 3 N_{2} ＋ 6 H C l$ 。甲针筒内活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为。最后针筒内剩余气体的体积约为 $m L$ 。

生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5 $g N a H C O_{3}$ ，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的 $H^{+}$ 是 $m o l$ 。
(2）胃舒平每片含0.245 $g A l (O H)_{3}$ 。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01 $g$ ，加入2.0 $m o l / L$ 盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 $m l$ 时，开始产生 $C O_{2}$ ，加入盐酸至45.0 $m l$ 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 $g$ ，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

北京奥运会"祥云"火炬燃料是丙烷 $(C_{3} H_{8})$ ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知： $C_{3} H_{8}$ $(g)$ $C H_{4}$ $(g)$ + $H C$ ≡ $C H$ $(g)$ + $H_{2}$ $(g)$ ；△ $H_{1}$ ="156.6" $k J \cdot m o l$ ^-1
$C H_{3} C H$ = $C H_{2}$ $(g)$ $C H_{4}$ $(g)$ + $H C$ = $C H$ $(g)$ ；△ $H_{2}$ ="32.4" $k J \cdot m o l$ ^-1
则相同条件下，反应 $C_{3} H_{8}$ $(g)$ $C H_{3} C H$ = $C H_{2}$ $(g)$ + $H_{2}$ $(g)$ 的△ $H$ = $k J \cdot m o l$ ^-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 $O_{2}$ 和 $C O_{3}$ ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时， $C O_{3}$ ²^－移向电池的(填"正"或"负")极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。常温常压下，空气中的 $C O_{2}$ 溶于水，达到平衡时，溶液的 $p H$ ＝5.60， $c$ ( $H_{2} C O_{3}$ )＝1.5×10^-5 $k J \cdot m o l$ ^-1。若忽略水的电离及 $H_{2} C O_{3}$ 的第二级电离，则 $H_{2} C O_{3}$ $H C O_{3}$ ^－ + $H$ ⁺的平衡常数 $K_{1}$ ＝。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）
(4)常温下，则溶液 $c$ ( $H_{2} C O_{3}$ ) $c$ ( $C O_{3}$ ^$2$^－)(填">"、"＝"或"<")，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。