有浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1） 三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为_____。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量
依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________ 。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小顺序为____________ 。
（4）等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积（相同条件下）分别为V1L、V2L、V3L，其大小顺序为____________ 。
写出下列反应的化学方程式：
（1）工业上用氮气和氢气合成氨：。
（2）金属铜与浓硝酸反应：。
（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：。
（4）将二氧化硫气体通入氯水中：。
（5）碳酸氢钠受热分解：。
（6）苯与液溴在铁催化作用下反应：。
（7）酒精在空气中点燃：。
（8）溴乙烷与热的氢氧化钠水溶液反应：。
（9）苯酚与溴水反应：。
（10）将二氧化碳通入苯酚钠溶液中：。
经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙两位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
（1）学生甲得到一组实验数据如上表：
| 乙醇的物质的量/mol |
氢气的体积/L |
| 0.10 |
1.12（标准状况） |
根据以上数据推断乙醇的结构为（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为
，
该反应的化学方程式为：。
（2）同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？（填“正确”或“不正确”）。请说明你判断的理由。
（3）实验后，两名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是n（填“大于”、“小于”或“等于”）。
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为，乙中含氧官能团的名称为。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅱ的化学方程式为：
（注明反应条件）。
（1）在一定条件下制备氯乙烷（C2H5Cl），试回答：
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，
该反应的类型是。
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，
该反应的类型是。
比较上述两种方法，第种（填“①”或“②”）方法更好。
（2）聚乙烯塑料是由石油裂解产物乙烯通过加聚反应制得，写出乙烯反应生成聚乙烯的化学方程式。
该反应的类型是。
有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出A元素名称：___________；
C2粒子的符号：___________；
画出E离子的结构示意图：______________；
A与C形成的化合物所含的化学键类型是：___________。
（2）写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：_____________________。
（3）写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：
_______________。