(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为 ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为 。
(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO3－)= mol/L。
(3)已知Cu3P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为 ；
②当有8 molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为 个；
③上述反应中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为 。
（1）写出CH4和Cl2在光照的条件下生成CH3Cl的化学反应方程式。
（2）写出Cl2溶于水生成HClO的化学反应方程式。
（8分
）请根据要求设计分离
和提纯下列物质的实验方案。
1.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用的分离方法是_______和_______。
2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照下图的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。
实验方案：_____
__。
按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应
（2）生成碱性氧化物的分解反应
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应
（4
）生成沉淀的复分解反应
6.02×1024个Mg约含mol Mg，其质量为g；49gH2SO4约含有
个H原子，共含有 _____mol原子。
填空
| 物质 |
分子数 |
质量/g |
物质的量/mol |
摩尔质量/g.mol-1 |
| O2 |
8.0 |
|||
| H2SO4 |
3.01×1023 |
|||
| H2O |
0.5[ |