（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时水中的C(OH-) = mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _ _ mol/L，滴入盐酸后水的离子积 （填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度 。
（2）今有A、 CH3COOH ； B、 HCl ；C、 H2SO4三种溶液，
①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 (用字母表示,
下同)；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 ；
③当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
(14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示
（1）写出四种单质的化学式
A_________ B__________ C______ D________
（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式
（4）某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式。
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：），静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。
(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=mol/L.
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
⑴ 写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
⑵ 写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：______________________________；
D＋丙：______________________________。
医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：
⑴ 阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则
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阿斯匹林的分子式为： 
X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：、、、。
（2）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。Y的气态氢化物的结构式为。
（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。