某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取
无水氯化铜，其制备步骤如下：
实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：
表I
| 物质 |
开始沉淀时pH |
完全沉淀时pH |
| Fe(OH)3 |
2．7 |
3．7 |
| Fe(OH)2 |
7．6 |
9．6 |
| Cu(OH)2 |
5．2 |
6．4 |
表Ⅱ
| 氧化剂 |
调节pH的物质 |
||
| A |
双氧水 |
D |
氨水 |
| B |
高锰酸钾 |
E |
碱式碳酸铜 |
| C |
氯水 |
F |
氧化铜 |
请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。
(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的 (填序号)，其作用是 。
(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的 (填序号)，控制pH＝5的目的是 。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的条件是 。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：
。
同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为。
现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , =" ," <）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度0.1mol/L（填> , =" ," <）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为mol/L
某温度下，纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1，则该溶液的pH可能是：。
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 几种难溶电解质的Ksp（25℃） |
|
| 沉淀溶解平衡 |
Ksp |
 AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) |
5,0×10-13mol2·L-2 |
 AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq) |
8.3×10-17mol2·L-2 |
 FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) |
6.3×10-18mol2·L-2 |
 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) |
1.6×10-24mol2·L-2 |
 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) |
1.3×10-36mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为：。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-](填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+](填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是(用沉淀物的化学式表示)。
(4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
ZnS(s) 
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是（）
| A．加入少量CuS固体 | B．加入少量FeS固体 |
| C．加入少量FeCl2固体 | D．加入少量CuCl2固体 |
恒温、恒压下，在一可变容器下反应，A(g) + B(g)
C(g)
(1) 开始时，放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为____mol
(2) 若开始时放入3 mol A、3 mol B，到达平衡后生成C的物质的量为___ mol
(3) 若开始时，放入 X mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Y mol 和3a mol ，则X==_____，Y=_____
(4) 若在(3)的平衡状态上再加入3 mol C，待再次平衡后，C的物质的量分数是