25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）
。
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是 ，理由是
。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)= 。
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
①E(砷)>E（硒）②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒）④E（溴）<E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________<E<__________
（4）10号元素E值较大的原因是___________________
右表是元素周期表的一部分。（共7分）
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）
一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。
（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
（4）已知A的离子半径为0.99×10－10m，则该晶胞的体积是_______________m3。
（每空2分，共12分）
（每空1分，共12分）
H2O 分子构型，中心原子采取杂化，属于分子（填极性或非极性）
SO3 分子构型，中心原子采取杂化，属于分子（填极性或非极性）
HCN分子构型，中心原子采取杂化，属于分子（填极性或非极性）
CH4 构型，中心原子采取杂化，属于分子（填极性或非极性）
铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。
请回答下列有关问题：
⑴铜原子的基态电子排布式是 ▲。比较第一电离能Cu ▲Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），说明理由 ▲。
⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ▲。（每个球均表示1个原子）
⑶铜可以形成多种多样的配合物。
① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为 ▲ 杂化，与NH3互为等电子体的粒子有 ▲。（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因 ▲ 、 ▲ 。
⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。