二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率( α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_______
______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(可不配平)。
（10分，每空2分）水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为。
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。
（4）室温时，Mg(OH)2(S)
Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的浓度等于10-5mol/L) 时，溶液的pH=_______。【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11】
(10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2+3H2
2NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4，此时放出的热量为 42KJ,则：
（1）平衡时N2的物质的量为mol
（2）5min内用H2表示的反应速率为mol/(L.min）
（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率（填变大、变小或不变）
（4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：
（5）写出该反应的平衡常数的表达式：
（本题共13分）药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为
（不考虑立体结构）。
M的新旧二条合成路线如下：
旧路线
新路线
已知：（1）半缩醛可水解：
（2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：RX＋Mg
RMgX
格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：
完成下列填空：
（1）写出反应类型。（1） （2）
（2）写出结构简式。 A D
（3）旧法中的原料
有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有种。
任写其中一种的结构简式。
（4）写出B→C反应的化学方程式。
（5）设计一条以
及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇
的合成路线（不超过5步反应）。
（本题共9分）乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：
已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体。B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能。D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌。
完成下列填空：
（1）写出结构简式A D
（2）写出C发生银镜反应的化学方程式。
（3）在C的溶液中加入溴水实验现象：
解释产生该实验现象可能原因：
（4）D可以和乙烯反应产生B，写出该反应的化学方程式。
烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。完成下列填空：
（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。
写出CH4与NOx反应的化学方程式。
（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO （g）
N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出下图。
前1s内平均反应速率v（N2）
第2s时的X值范围。
（3）为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。
说明理由：
（4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量。写出此测定方法的离子方程式。
（5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。
可用作第一碱。可用作第二碱。（选填编号）
a．NaOHb．Mg(OH)2c．石灰石d．石灰