(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍
，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同) ．
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）
（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋） 氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是ｍ ｎ。
（6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。（多选、错选不得分）
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
E．未用标准液润洗碱式滴定管。
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。
②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
。
③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足 。
④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。
(2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：
①首先检验离子，应先加入过量的。
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂检验另一离子。
《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：
（1）．选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；②从碘水中提取碘；
③用自来水制取蒸馏水；④分离植物油和水；
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3；
（2）．实验用到了玻璃棒。需要加热的实验；实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。
（3）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
①需量取浓硫酸的体积为mL。
②实验时选用的仪器有(填序号)。
③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 定容时俯视溶液的液凹面
某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
（1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
（2）_________________________________________则一定存在K+;
（3）___________________________________________________则一定存在CO32—。
（二）测定K2CO3质量分数
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是。
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数（填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是。
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I；Ⅱ；Ⅲ
某校化学兴趣小组为研究Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜，进行如下实验。
该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了如图所示的装置并进行实验。
请回答：
（1）请写出长导管B的作用（只写一点就可）；
(2)写出检查该装置气密性的方法。
（3）D、E试管中CCl4的作用。
（4）写出A中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目
（5）对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
| 物质 |
溶解度（g/100水） |
物质 |
溶解度（g/100水） |
| Ca（OH）2 |
0.173 |
Ba(OH)2 |
3.89 |
| CaCO3 |
0.0013 |
BaSO3 |
0.016 |
| Ca（HCO3）2 |
16.60 |
请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：。
（6）为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：
| 实验方案 |
现象 |
| 方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用①检验产生的气体。 |
② |
| 方案2：取少量溶液于试管中，加入③溶液并观察现象。 |
④ |
（本题共16分）磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：
已知：Ca5F(PO4)3+ 7H3PO4→5Ca (H2PO4)2+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石________（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是_____________________________________。
（2）操作Ⅰ的名称是___________
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有_______________________，推测该萃取剂一定具有的性质是_________。
a. 该萃取剂与水互不相溶 b. 相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c. 磷酸在该萃取剂中的溶解度很小 d. 某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有__________________等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途____________________________________。
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是____________________。