(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N2的浓度减少了2/3。
回答下列问题：
⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；
⑵反应平衡时，N2的转化率为 ；
⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1mol/L，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa～50 MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是。
（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面。
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）。
A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增， A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等， A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子。由此回答：
(1)四种元素的元素符号为：A_________B_________C__________D____________，C在元素周期表的位置。
(2)由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为____________和______________
写出下列有关的化学方程式。
⑴4g CH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量。写出CH4燃烧的热化学方程式。
⑵乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式。
⑶苯与溴发生取代反应的化学方程式。
以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）
⑴金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是。
⑵原子半径最大的是，适合作半导体的是。
⑶其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是。
（每空2分，共12分）
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为。
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：。
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）。
（4）F分子的中心原子杂化类型是，F易溶于E，其原因是
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