在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍 ；
（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3 ；
（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个 ；
（4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2 ；
（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子 。
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的500mL稀H2SO4溶液的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为mL。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配
溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL蒸馏水的里，并不断搅拌。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿注入中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入其中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线下cm时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相切。
下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是（填化学式）：A；BC。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应（“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：。
某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量__________溶液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量__________溶液，现象是_________，确定SO42-存在；过滤后加__________溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl-存在。
在反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比是__________。
在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，将1.6 mol SO2和0.8 mol O2放人一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题：
(1)达平衡时混合气体的体积为______________L，SO2的转化率为______________。
(2)若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡
时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=______________，b=______________。
(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入χmol SO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则χ、y应该满足的关系式为______________，χ、z应该满足的关系式为______________。