以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题
（1）K的元素符号是 ；
（2）D元素的外围电子排布图是 ，在其化合物中，最高正价是 ；
（3）C元素的原子结构示意图是 ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是 分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是 ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是 （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是 ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是 ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式 ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
。
粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO42－的方法是。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是， 滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为。
（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要 （填仪器名称）。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。
北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取5.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液3.0 mL，恰好反应完全。
（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以形式（填物质的化学式）存在。
（2）已知步骤Ⅲ中S2O32－反应后转化为S4O62－，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
（3）上述实验样品中碘含量是mg/kg。
现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
请回答：
（1）气体W的化学式是。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是。
（4）试剂Y是（填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 。
有以下物质：①Mg②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液
（1）写出①与④反应的离子方程式。
（2）既能跟④又能跟⑥反应的是（填序号），写出它与⑥反应的化学方程式。
（3）写出写出③与⑤反应的化学方程式，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是。
a．既体现氧化性又体现酸性
b．只体现氧化性
c．只体现酸性
d．体现吸水性
现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是（填序号，下同）；可使品红溶液褪色的是；焰色反应呈黄色的是；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是。