游客
题文

《化学与生活》
(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产水泥的主要原料是黏土和               (填名称)。
②有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料,而是一种              。(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)
③上海世博会中国馆用到一种涂料—氟碳涂层聚酯(FEP),它的单体为CF3—CF=CF2,这种涂料具有               (选填“热塑性”或“热固性”)。
④玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能,它属于              材料(选填“合金”或“复合”)。
(2)人体健康与食品、药物等关系密切。
①有些学生从小偏食,不爱吃水果、蔬菜,结果营养缺乏、发育不良,这主要是由于摄取______________(选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内________含量过高,会引起甲状腺疾病。
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后,在酶的作用下水解为_______________________(写名称)。
④小苏打可用来治疗胃酸过多,请写出该反应的离子方程式
___________________________________________________。
⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是______________(选填“青霉素”或“阿司匹林”)。
3)洁净安全的生存环境更是健康的保障。
①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上,世博会期间的空气质量状况监测中,不需要监测的指标是              
a.可吸入颗粒物(PM10)   b.NO2浓度     c.SO2浓度    d.CO2浓度
②可利用漂白粉对河水进行杀菌消毒,其能杀菌消毒的原因是漂白粉会与河水反应生成HClO(用化学反应方程式表示)是                                                
③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和_________________焚烧。
④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色,常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和_________________染发剂(选填“有机”“合成”或“复合”)。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 金属陶瓷超导材料
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环己烷()在负载纳米Au的分子筛(Au/TS1)催化剂的作用下与空气发生氧化反应,反应原理是:通过游离基反应形成环己基过氧化氢,该过氧化物在Au/TS1催化作用下受热分解,生成环己醇和环己酮(O)。由于环己醇、环己酮比环己烷更容易被氧化,因而有许多副产物(如己二酸及一些酯类化合物)生成。
(1) 下表是某反应温度下,环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)的结果:

催化剂
转化率(x)/%



目标产物的选择性(S)/%




环己基过氧化氢
环己醇
环己酮


Au/TS1
10.4
14.1
34.9
39.8

① 写出环己烷催化氧化为环己酮的化学方程式: 。
② 若在反应容器中加入1.0mol环己烷,则生成的环己酮的物质的量为________(保留2位小数)。
(2) 图甲是反应温度对环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)的影响。

① 由图甲可知:该反应较适宜的反应温度为________左右。
② 随着反应温度的升高,环己烷的转化率(x)逐渐增加,而目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)却逐渐降低,其可能的原因是 。
(3) 图乙是反应时间对环己烷催化氧化反应的转化率(x)和目标产物的选择性(S)和目标产物的总收率(y)的影响。
① 由图乙可知,该反应较适宜的反应时间为________左右。
② 随着反应时间的延长,环己烷的转化率(x)逐渐增加,而目标产物的选择性(S)逐渐降低,这说明________________________________________________________。

在探索生命奥妙的过程中,科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知:①人体中不含稀有气体元素;②约占人体总质量99.97%的11种宏量元素,除K、Ca外,其余都为短周期元素;③其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中,只有F和Si位于短周期,其余均在第一长周期。请根据试题要求,在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外),选择合适元素填空:
(1)有一种元素A,其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为
(2)有一种元素B,它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸,该酸的化学式为。宏量元素C是一种非金属元素,它与B处于同一周期,则C的原子结构示意图为
(3)所有宏量元素中,元素D金属性最强,则D为(填元素符号)。除钙元素外,元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为
(4)除A—E和钙元素外,还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同,且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中,半径较大的是(填离子符号)。

一切植物中均含有天然有机高分子化合物A,它是构成植物细胞壁的基础物质,不溶于水,也不溶于一般有机溶剂。能发生如下变化(A-F均分别代表一种物质,框图中的部分产物已略去)





(1)由A生成B所使用的催化剂是 ,所得到的溶液的颜色是 ,化学方程式为
(2)B、D均含有的官能团是 ,设计实验,用弱氧化剂检验(1)所得到的溶液中的B分子结构中存在该官能团(要求:所需仪器和药品可以任选,如需采用实验室不能长期保存的试剂请写出它的制备过程;以下步骤可以填不满。)




(3)从A到F发生的反应类型有
A.氧化 B.酯化 C.消去 D.水解
(4)写出C到D所发生的化学反应的化学方程式
(5)F有多种同分异构体,请写出与它有相同官能团的所有同分异构体


图表示由元素周期表中1~20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系(产物中的水已略去)。其中A为单质;在实验室中,常用固体B和固体C加热制取气体F;F与G的组成元素相同,G与I分子所含电子数相同。请回答:
(1)写出B、G的化学式B、G
(2)写出C的电子式;反应④的实验现象为;写出F的一种具体用

(3)向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液,写出反应的离子方程式:

向D的溶液加入I的浓溶液有A生成,其反应的离子方程式为:

(4)写出反应③的化学方程式

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸,随着盐酸的逐滴加入,所观察到的现象是,反应结束时,该反应的总反应离子方程式为
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的水溶液显_性,原因(用离子方程式表示)__________________________;它的水溶液中存在多种离子,请写出电荷守恒的等式
(3)若甲为W的最高价氧化物对应的水化物,乙为Y的氢化物。
现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液,则①中由水电离出c(OH-)
_____②中由水电离出的c(OH-)。(填“>”、“=”或“<”)
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为

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