（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正-优题课

(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备
① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。
② 乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
（3）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________________________。
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸

实验室用固体烧碱配制0.1mol×L^-¹的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量g。
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有（填序号），还缺少的仪器是。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
① 称量② 计算③ 溶解④ 摇匀⑤ 转移⑥ 洗涤⑦ 定容⑧ 冷却⑨ 振荡，其正确的操作顺序为。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
① 未洗涤烧杯、玻璃棒
② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④ 称量NaOH的时间太长
⑤ 定容时俯视刻度

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用。
（2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。
（3）取20.00 mL待测液，待测定。用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：

（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）利用该装置测得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示
(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

①研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由题干及图形可知，V₁/V₂=：时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。

某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入。装置Ⅱ从管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是。
（2）该实验剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

（3）实验中若需用所给装置量取NH₃的体积，试简述操作方法

所装液体最好是____（填字母编号）
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平。
【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）
（4）用所给装置设计实验，完成下列表格

装置序号	仪器中所加物质名称	目的或现象