(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验 编号 |
HA物质的量 浓度(mol· L－1) |
NaOH物质的 量浓度(mol· L－1) |
混合溶液的 pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为强酸；
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为弱酸。
(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是( )
| A．前者大 | B．后者大 |
| C．二者相等 | D．无法判断 |
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(14分)化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
完成下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是________________。
(2)C装置中浓硫酸的作用是__________________。
(3)D装置中MnO2的作用是__________________。
(4)燃烧管中CuO的作用是__________________。
(5)若准确称取0.09 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为__________________________。
(6)要确定该有机物的分子式，还要_______________。
实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
| 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
||
| 1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
| 2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
| 3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
试完成下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________，
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。
(2)经数据处理，t2-t1="3.4" ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。
某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：
| 编号 |
电极材料 |
电解质 溶液 |
电流计指针偏转方向 |
| 1 |
Mg、Al |
稀盐酸 |
偏向Al |
| 2 |
Al、Cu |
稀盐酸 |
偏向Cu |
| 3 |
Al、石墨 |
稀盐酸 |
偏向石墨 |
| 4 |
Mg、Al |
NaOH |
偏向Mg |
| 5 |
Al、Zn |
浓硝酸 |
偏向Al |
⑴实验1、2中 Al所作的电极是否相同？
⑵写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。
⑶实验4中 Al做正极还是做负极，为什么？写出Al电极的电极反应式。
⑷解释实验5中电流计指针偏向Al的原因？
⑸根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。
经分析知，某工厂的废水中含有Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、Fe3＋离子，请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。（要求：写出简明的操作步骤和有关的离子方程式）
某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度（t2）℃ |
温差（t2-t1）℃ |
||
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
平均值 |
|||
| 1 |
25.1 |
24.9 |
25.0 |
31.6 |
6.6 |
| 2 |
25.1 |
25.1 |
25.1 |
31.8 |
6.7 |
| 3 |
25.1 |
25.1 |
25.1 |
31.9 |
6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.·℃)则该反应的中和热为△H=___________________________________；
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ；
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响 。