(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验 编号 |
HA物质的量 浓度(mol· L－1) |
NaOH物质的 量浓度(mol· L－1) |
混合溶液的 pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为强酸；
若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为弱酸。
(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是( )
| A．前者大 | B．后者大 |
| C．二者相等 | D．无法判断 |
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O
、HCrO
、Cr(OH)
、HO、HO。已知该反应中HO只发生如下过程：
HO
O
(1)该反应中的还原剂是____________________________________________________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________________________________________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________。
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO
）
、CuSO
、NaCO中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色。
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生。
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，完成下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是_____________，一定不含的物质是_______________，可能含有的物质是_________________。（以上各种物质均写化学式）
（2）写出各步变化可能的离子方程式。
镁和钙是第ⅡA族元素。
（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？
实验室用图2-16所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。
（1）装置②中所盛溶液最好选用____________。
图2-16
A.饱和食盐水
B.饱和NaHCO3溶液
C.澄清石灰水
D.NaCl溶液
（2）如果将所制气体从左至右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是（填写装置的编号）接接接，其中②③④之间的仪器接口按顺序应为（用接口标识A、B、C……填写）。
（3）装置②的作用是，发生反应的离子方程式是_______________。
某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。
（1）实验目的：____________________________________________。
（2）实验用品：仪器________________________________________。
试剂________________________________________。
| 实验方案 |
实验现象 |
||||
| 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞的冷水反应 4.镁带与2 mol·L-1盐酸反应 5.铝条与2 mol·L-1盐酸反应 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
(3)实验内容：
| 实验方案* |
实验现象* |
有关化学方程式 |
（4）实验结论：_________________________________________________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。