工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其-优题课

中学化学常见有机物A（C₆H₆O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
C中含氧官能团的名称，W的结构简式。
（2）反应类型 A→B 。
（3）1mol C充分反应可以消耗mol Br₂；C和过量 NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）C→D的过程中可能有另一种产物D₁，D₁的结构简式。
（5）E的结构简式为。反应类型 E→F。
（6）W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式：
① 遇FeCl₃溶液呈紫色； ② 能发生银镜反应；③ 苯环上的一氯代物只有两种。。

碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO₂、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为。
（2）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是；防止局部酸度过大的操作方法是。
③“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是。

苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C₆ H₅- CH₂ CH₃）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C₆ H₅- CH= CH₂）的反应方程式为：
C₆ H₅- CH₂ CH₃ (g)C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) ΔH₁
(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为；乙苯的物质的量分数为；
②乙苯的平衡转化率为；
③计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。
（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H₁0（填“＞、=或＜” )。
（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率30%（填“＞、=、＜” )。
（4）已知：
3C₂ H₂ (g) C₆ H₆ (g)ΔH₂
C₆ H₆(g) + C₂H₄ (g) C₆ H₅- CH₂CH₃ (g) ΔH₃
则反应3C₂H₂ (g)+ C₂H₄ (g) C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) 的ΔH= 。

已知反应①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式为。反应①的反应类型为。
（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH₂CH₂COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为（注明条件）。
（3）化合物Ⅲ的结构简式为。化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式。
（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C₉H₁₀O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为。
（5）一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO₂遇水强烈水解。
② Cr₂O₇²^－+ H₂O 2CrO₄²^－+ 2H⁺

（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是。
（2）滤液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，还含有（填化学式）；
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。
（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是。
（4）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是。
（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl^－的浓度。已知：

银盐性质	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1．34×10^－6	7．1×10^－7	1．1×10^－8	6．5×10^－5	1．0×10^－6

①滴定终点的现象是。
②若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）
A．NaCl B．K₂CrO₄ C．BaBr₂