甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO - 、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；
（2
）乙厂污水中含有的4种离子是 .
现有五种离子化合物
、
、
、
和
，都是由下表中离子形成的：
| 阳离子 |
|
| 阴离子 |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．
和
都不溶于水，也不容于酸；
b．
溶于水后，与上述某阳离子反应可生成
，且
溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．
溶于水后，与上述某阳离子反应可生成
，且
溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d．
溶于水后，与上述某阴离子反应可生成
；
e．
溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：
，
，
，
。
（2）
溶液与过量的
溶液反应后，最终得到的化学式是。
用
、
、
、
、
、
、
和
分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）
元素是、
元素是、
元素是（用元素符号表示）。
（2）
是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。
（3）
是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。
（4）
是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。
（5）
分子中含有4个原子，其分子式是。
（6）
分子中含有8个原子，其分子式是。
已知
、
、
、
和
5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知
、
和
是由两种元素的原子组成。请回答：
(1)组成
分子的原子的核外电子排布式是；
(2)
和
的分子式分别是和；
分子的立体结构呈形，该分子属于分子(填"极性"或"非极性")；
(3)若向
的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则
的分子式是，该反应的化学方程式为；
(4)若将1 mol
在氧气中完全燃烧，只生成1 mol
和2 mol
，则
的分子式是。
(氮化硅(
)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
+
+
+
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是，其还原产物是；
(3)该反应的平衡常数表达式为
=；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热Δ
零(填"大于""小于"或"等于")；升高温度，其平衡常数值(填"增大""减小"或"不变")；
(5)若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动(填"正"或"逆")；
(6)若已知
生成速率为
=18
·(
)－1,
则
消耗速率为
=
·(
)－1。
下图中的
均为有机物
据上图回答问题：
（1）
的化学名称是。
（2）反应③的化学方程式是：（有机物须用结构简式表示）
（3）
的分子式是：
的结构简式是反应的反应类型是
（4）符合下列3个条件的
的同分异构体的数目有个
ⅰ）含有邻二取代苯环结构、 ⅱ）与
有相同官能团、ⅲ）不与
溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
（5）
是的工业原料，用化学方程式表示
的一种的工业用途