有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：A的名称是；B-优题课

现有反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	H—O	C—H
E/(kJ·mol^-1)	436	343	465	413

则C≡O中的键能为 KJ·mol^-1；图中曲线Ⅱ表示（填反应条件）的能量变化。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式。
（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。
（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为。
（4）B与A的差值为 mol。
（5）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____ mL。

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含阴离子相同的两种盐的化学式是。
（2）D的化学式为，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是；E和氨水反应的离子方程式是。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是。

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O₂充分反应。(不考虑NO₂与N₂O₄的转化)

（1）开始时左右两室分子数 (填“相同”或“不相同”)。
（2）反应前后NO室压强 (填“增大”或“减小”) 。
（3）最终容器内密度与原来 (填“相同”或“不相同”)。
（4）最终容器内 (填“有”或“无”)O₂存在。

实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法。
（1）下列有关实验的描述合理的是（填选项序号）

A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；

B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；

C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；

D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；

E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大。
（2）“铝热反应”在工业生产中具有重要的用途。实验室里用铝粉和氧化铁组成“铝热剂”，引发反应的实验操作是：；选择恰当的试剂除去产物中混有的少量铝，请写出离子方程式：。