聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙
烯在一定条件下存在如下图转化关系。
请回答下列问题：
（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为 。
（2）反应①的反应类型是 ，C→D的反应类型是 。
（3）C可能的结构简式有 。
（4）H有多种同分异构体。同时符合下列条件的同分异构体共有 种。
a. 与FeCl3溶液发生显色反应 b. 1 mol H最多能与3 mol NaOH反应；
c. 苯环上只有两个取代基。
（5）反应③的化学方程式是 。
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2___(填“是”或“
否”)；
（2）混合物中
是否存在(NH4)2SO4___(填“是”或“否”)，你的判断依据是。
（3）写出反应⑤的离子方程式：。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3___(填“是”或“否”),你的判断依据是。
工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO
+ xI-+ yH+= 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是，y的数值是。
（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，
现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下
列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba
（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结
构示意图为__________，反应④的化学方程式为．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离
子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同
周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________