海水资源丰富，海水中主要含有
等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ．火力发电燃煤排放的
会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）： 。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用
进行氧化处理，其反应的化学方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有
等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 |
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8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（3）你认为往废水中投入_________（填字母序号），沉淀效果最好。
A． |
B． |
C． |
D． |
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中
=_______。
（5）如果用食盐处理其只含
的废水，测得处理后的废水中
的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为
低于1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中=___，是否符合排放标准_____（填“是”或“否”）。
已知
=1.8×l0-10
I．还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
反应：C(s)＋2NO(g)＝CO2(g)＋N2(g)ΔH＝_____kJ·mol－1。
（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如下图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH＝HNO3。
写出OH与NO反应的化学方程式：_____________。
II．甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（填字母）。
| A．H2百分含量保持不变 |
| B．容器中气体的压强保持不变 |
| C．容器中混合气体的密度保持不变 |
| D．2v(H2)正= v(CH3OH )逆 |
（4）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 其平衡常数表达式为K＝___________。该反应的平衡常数K 随温度T 的变化如图所示，
则该反应的 △H0。(填“＞”、“＜”或“=”)。已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（5）下图所示是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测。负极反应式为_________。
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵，可制取小苏打（NaHCO3）并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，一段时间后将溶液加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是________________；滤渣的主要成分是_________________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是__________。
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
(16分)工业上利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的部分实验过程如下：
反应的原理如下:
沉淀:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4
FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O
氧化:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
转化:2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是。
（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40 ℃ 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程中温度不宜过高的原因可能是。
（4）为测定该晶体中铁的含量，该工厂化验室做了如下实验:
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250. 00mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，Fe3+被还原为Fe2+。然后过滤、洗涤,将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液中的Fe2+，记录消耗KMnO4溶液的体积(滴定中MnO4—被还原成Mn2+)。
步骤四： ……
步骤五：计算，得出结论。
请回答下列问题:
① 步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、
② 步骤二中若加入KMnO4的量不足,则测得铁含量(填“偏低”、“偏高”或“不变”);
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式:
④ 请补充步骤四的操作:
橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下：
⑴化合物A中的含氧官能团除酚羟基外还有(填官能团名称)。
⑵已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X 的结构简式：。
⑶反应D→E的反应类型是。
⑷写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：。
Ⅰ．属于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。
⑸如何由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，请设计流程图并写出每一步的化学方程式
（合成路线流程图示例如下：
）
某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
已知：I2＋2S2O32-＝S4O
＋2I－
①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________ 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。