（一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和________ ____（写结构简式或名称）。
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________________________。
（二）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
（1）C的结构简式为_______________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________ __________ 。
（3）反应③的反应类型为______________ _______________。
（4）反应______ ____（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+ 30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H
已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H ， 则
△H = ；
（2）白磷与氧气反应生成P4O10 固体。已知断裂下列化学键需要
吸收的能量分别为：
P—P a kJ·mol－1、 P—O b kJ·mol－1、
P==="O" c kJ·mol－1、 O==="O" d kJ·mol－1。
根据下图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为。
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_____________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。
（4）次磷酸（H3PO2)为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为，该盐可用于工业上的化学镀镍。
① 化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－， 在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□Ni2+ +□H2PO2－+ □_____ = □Ni++ □H2PO3－+□____
（b）6H2PO-2 + 2H+ =" 2P" + 4H2PO3 - + 3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
② 利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
原理上的不同点：______________________________________________________；
化学镀的优点：________________________________________________________。
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1 。 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn＋6nsl，回答下列问题。
（1）写出元素D在周期表中的位置是，B原子的外围电子排布图。填出：E原子的核外有种不同运动状态的电子，
B和C的第一电离能大小关系（用元素符号表示）。
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。
（3）该配位化合物的化学式为。
（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为。用电子式表示化合物Na2D2的形成过程。
（5）已知E的晶胞结构如下图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数为(用a、ρ表示)。该晶胞配位数为，EDC4常作电镀液，其中DC
的空间构型是，其中D原子的杂化轨道类型是，若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为。
(12分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
| 阳离子 |
K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋ |
| 阴离子 |
NO CO SiOSO |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀盐酸 |
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为2.4 g |
| Ⅲ |
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 |
无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________________。
（2）实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为_______________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
| 阴离子 |
NO |
CO |
SiO |
SO |
| c/mol·L－1 |
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。
（共10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________(溶液体积的变化忽略不计)。
B. [实验化学]
某化学小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。
已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表： 
| Ca(OH)2 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
|
| pH |
≥13 |
≥5.2 |
≥4.1 |
（1）步骤①中加入盐酸的作用是
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（5）试剂A为；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是