(8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道，则X的原子结构示意图为 ；基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（用化学符号表示） 、 ； Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是 ，在元素周期表中的位置是第 周期第 族，属于 区的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
按要求完成下列化学用语：
（1）NaHSO4的电离方程式：，
（2）CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：，
（3）能用H＋＋OH－=H2O表示的一个化学方程式：。
（1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：
氧原子数之比为：;质量之比为：（最简单整数比）
（2）2mol H2SO4的质量为g，所含氧原子数目为。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
| A．过滤 |
| B．结晶 |
| C．分液 |
| D．蒸馏 |
E．萃取分液
（1）分离水和植物油的混合物；
（2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4）分离酒精（沸点为78．1℃）和甲苯(沸点为110．6℃)的混合物；
（5）将碘水中的碘单质与水分离。
下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．S、C、P、Cu
C．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）
A ___；B __；C．
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a、碳酸钠溶液b、醋酸钠溶液c、氢氧化钠溶液d、氢氧化钡溶液
其PH由大到小的顺序是：（填序号）。
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。
a．c(OH－)b．c(H＋)
c．
d．
（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 |
氢氧化钠溶液的浓度 (mol·L－1) |
滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL) |
待测盐酸的体积(mL) |
| 1 |
0.10 |
24.12 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
23. 88 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
24.00 |
20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=13，则：
①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。