工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图17所示：
请回答下列问题：
I.合成氨
(1)已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体(按理论计量比混合）与从装置①出来的混合气体压强之比为5: 4，则氮气的转化率为________________________。
II.氨的接触氧化原理
已知1 ：在9000C时，装置②中反应有：
除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
；
,还可能发生氨、一氧化氮的分解。
已知2:铂一铭合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图18所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小
，有利于氮与氧原子结合,使得NO和水分子在铂表面脱附,进入气相中。请回答第(2) (3)小题：
（2）完成热化学方程式：
；
=________________。
（3）若没有使用钼一铑合金催化剂,氨氧化结果将主要生成________。说明催化剂对反应有________
（4）温度对一氧化氮产率的影响（图19)
当温度大于900¾时，NO的产率下降的原因________________________(选填序号）。
A.促进了一氧化氮的分解 B.促进了氨的分解
C.使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N2
(6分)氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是；
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：；
(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是溶于水(填“极易”或“极难”)。
(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题：
(1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是__ __(填写元素符号)；
(2) ②、⑥两种元素的原子半径大小为：② ⑥(填“＜”或“＞”)；；
(3) 元素①的原子结构示意图；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
__________________________。
维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素。在所有维生素中，维生素C是最不稳定的。在贮藏、加工和烹调时．容易被破坏，它还易被氧化和分解。
（1）维生素C的分子式是；（2）分子中除酯基外，另一含氧官能团的名称是。
(8分)下列三种有机物中：
| A．CH3COOH | B．SiO2 | C．C2H5OH | D．饱和Na2CO3溶液 |
（1）水溶液显酸性且是食醋的主要成分是（填编号，下同）。
（2）制造光导纤维的原材料是___________。
（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是。
（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是。
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。