(15分)
硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
⑴硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式： ，
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）
③若某硫酸厂每天排放的1万米3。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰 kg。
⑵近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与（1）相比的优点是 。
⑶某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。 
①图中a表示 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示 ，E表示 。
②阳极的电极反应式为 。
在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 |
氢氧化钡的体积/mL |
硫酸氢钠的体积/mL |
溶液的PH |
| ① |
33.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
33.00 |
X |
7 |
| ③ |
33.00 |
33.00 |
6 |
（1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（2）b=，X=；
（3）反应③的离子方程式为：；
（4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1 mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c(Ba2+):c(OH-)。
已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：
请填空
（1）B的电子式，B物质的水溶液呈，原因是（用离子方程式表示）
（2）反应①的离子反应方程式为
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是；操作b为
（4）K+G+F→L写出该反应的化学方程式，
（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式。
NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容。
（1）请写出实验室制取NH3的化学方程式；
（2）为了快速得到大量的NH3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因
（用离子方程式和简要的文字说明）；
（3）用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍,用此氨气做喷泉实验,液体上升到容器容积的_________,若外界条件为标准状况,所得氨水的物质的量浓度为________；
（4）科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成N2和水的原理。设计成NH3—O2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为：。
随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。
Ⅰ、热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中（容器的体积为2L），按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 |
A |
B |
C |
| 反应物投入量 |
1molCO2(g)和 3molH2(g) |
1molCH3OH(g)和 1molH2O(g) |
2molCO2(g)和 6mol H2(g) |
| CH3OH(g)浓度(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应能量变化 |
放出29.4 kJ |
吸收a kJ |
放出b kJ |
①从反应开始到达平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为mol/(L· s)(用具体数值表示)；
②a=。c1c2 1/2c3（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ、CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
（1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）；P20.1MPa（填“>”“<”或“=”）；
（2）100℃时，该反应的平衡常数K=（用含a、b的代数式表示）。
Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。CO与NO在催化剂的条件下反应如下：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H<0，在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应，下列示意图不能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填字母序号）。
草酸（H2C2O4）是二元中强酸，酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。
Ⅰ、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。
（3）本滴定达到终点的标志是：；
（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度，（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10 mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：。
| A．V(NaOH)=0时,c(H+)= 1×10－2 mol/L |
| B．V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
| C．V(NaOH)=10mL时,c(H+)= 1×10－7 mol/L |
| D．V(NaOH)>10mL时, c(Na＋)> c(C2O42-)> c(HC2O4-) |