已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：
（1）H的化学式是________。
（2）③的化学方程式是__________________________________。
（3）⑥的离子方程式是_______________________________。
（4）F名称是________，检验此气体的方法是___________________________________。
（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：
。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是；
（2）NaHCO3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用塞，原因是（写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。
（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）。
用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。
（1）Na2SO4溶液（CuSO4）
除杂试剂：，离子方程式：。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
除杂试剂：，离子方程式：。
（3）Fe（Al）
除杂试剂：，离子方程式：。
从氧化还原反应的角度看
（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
①制备H2 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑盐酸起作用
②制备Cl2 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起作用
③制备CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起作用
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂也不是还原剂 |
（2）氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解，破坏臭氧层：2O3NOx3O2，该反应是否属于氧化还原反应？（填“是”或“不是”），简述理由。
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是。
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
氢化物 |
| 化学式 |
① HCl ② |
③ ④Ba(OH)2 |
⑤Na2CO3 ⑥ |
⑦ CO2 ⑧ Na2O |
⑨ NH3 ⑩H2O |
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：。
（4）写出①与③反应的离子方程式：。
右图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
总反应方程式：________________________；
C：________________________________，
D：________________________________，
总反应方程式：___________________________；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。