现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
最外层电子占核外电子总数的3/8[来 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是＋7价 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，其中子数为8，则这种同位素的符号是 。
(2) Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：
（3）T与X形成的常见化合物的结构式为：
（4）Z所在族元素的四种氢化物水溶液中，酸性最弱的物质的化学式为：
（5）T的同主族短周期元素M，M的氢化物与T的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式） ，请解释原因：
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1（I）
达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反应（I）的平衡常数表达式K=
（2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向（填“正反应”或“逆反应”）移动，v正v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ |
40 |
80 |
200 |
| 平衡常数K |
1 |
1.5 |
4 |
该反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位)
按要求完成下列问题：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式。
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1
4P(s,红磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1
则白磷比红磷（填“稳定”或“不稳定”）
（4） 已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3，则反应
A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS=0，ΔH0 （填“<”、“>”、“=”）
（5）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗 银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
3，5—二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，其合成反应如下：
该反应后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。
已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性质如下表：
| 物质 |
沸点/℃ |
熔点/℃ |
密度(20℃)/(g/cm3) |
溶解性 |
| 甲醇 |
64.7 |
— |
0.7915 |
易溶于水 |
| 乙醚 |
34.5 |
— |
0.7138 |
难溶于水 |
| 3，5—二甲氧基苯酚 |
172 |
36 |
— |
易溶于甲醇、乙醚， 微溶于水 |
现在实验室对反应后的混合物进行分离提纯：
（1）利用与其它物质差异较大的特点，可先用蒸馏法分离出甲醇，蒸馏操作时使用的玻璃仪器有：酒精灯、、温度计、冷凝管 、接引管、锥形瓶。
（2）①蒸馏出甲醇后，加入乙醚进行、操作，有机层在分液漏斗的层。
②双项选择：选用乙醚这种试剂的主要原因是（ ）
A．乙醚易挥发
B．3，5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚难溶于水
D．3，5—二甲氧基苯酚熔点较低
（3）经上述步骤分离得到的有机层再用饱和NaHCO3溶液洗涤，其目的是。
（4）洗涤完成后，加入无水CaCl2干燥，过滤除去干燥剂，蒸馏除去乙醚，得到固体产物，为进一步提纯固体产物还要进行操作。
工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。
回答下列问题：
（1）净化Ⅰ操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式：。
②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。
③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：
。
（2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。
（3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入
（填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO
+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度=mol/L （只列出算式，不做运算）。
工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。
某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
试回答下列问题：
（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是。
| A．0～1min |
| B．1～3min |
| C．3～8min |
| D．8～11min |
（3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是。