(131分)某利，盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－离子中的某几种。
（1）甲同学做如下实验:①取少量溶液于试管中逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式__________________。
（2）乙同学做如下实验:取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2发现溶液变红色。继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：
①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成1molCO2转移的电子数为___________；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2＋__________SCN－(填<、=或>)；
③根据资料，乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN－氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。
甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
反应①：CH4(g)+ H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0
（1）已知：
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH1= －802 kJ·mol-1
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH2 = －283 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)ΔH3 = －242 kJ·mol-1
则反应①的ΔH =_________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。
（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
③c点CH4的转化率高于b点，原因是________。
（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1︰2，10 h后CH4的转化率为80％，并测得c(H2O)＝0.132 mol·L－1，计算0～10 h内消耗CH4的平均反应速率_____（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）。
羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：
反应①：
化合物I可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅱ的分子式为________，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_________。
（2）化合物Ⅲ的结构简式为________，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为______（注明反应条件）。
（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1︰2，Ⅴ的结构简式为_________（写一种即可）。
（4）聚合物
单体的结构简式为_________。用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为________。
华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。
（1）A的名称为__________________，A→B的反应类型为_____________________
（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu (OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为____________________________________________________________
（3）G→J为取代反应，其另一产物分子的结构简式为__________________
（4）L的属于酯类的同分异构体有______种；L的同分异构体Q是芳香酸，Q经下列反应
得到T。T的核磁共振氢谱只有两组峰，则Q的结构简式为，R→S的化学方程式为____________________________
（5）已知：L→M的原理为：①
和②
，M的结构简式为。
按要求完成下列各小题。
（1）甲中显酸性的官能团是(填名称)。
（2）下列关于乙的说法正确的是(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7 : 5
b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d．属于苯酚的同系物
（3）写出丙物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式。
（4）已知以下信息：
1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
则由A生成B的化学方程式为
（5）
的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：。
（6）已知有下列反应：
试写出只用1，3-丁二烯合成六元环化合物的结构简式。
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。
□C+□KMnO4+□H2SO4＝□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO2)表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）。
②实验2条件下平衡常数K=，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
该电池正极的电极反应式为；该电池工作时，溶液中的OH－向（填“正”或“负”）极移动。