甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2
CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化；
图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常数为 10min后，容器内的压强变为原来的 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是 。
A．降低温度 B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为 ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余 B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
C．NaOH过量
②若加入过量的NaOH，在加入NaOH的过程中，H2O的电离程度如何变？ 。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。
一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：
a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
d．取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
e．将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
①写出b所发生反应的离子方程式；
②该溶液中肯定存在的离子是；
③该溶液中肯定不存在的离子是。
CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：
⑴只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
⑵不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为。