有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无-优题课

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为单质与水反应化学方程式。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合
物的电子式是:_____________。
(3) ②的最高价氧化物的化学式为写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，
该化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式、。
（6）③、⑥氢化物的沸点高低；原因
（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小
（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法；利用该化合物制取③单质的化学方程式。

已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小。B元素能形成一种碱性气体。E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻。
（1）写出3种元素的名称：C________ 、D_________、 E___________。
（2）写出D元素在周期表中的位置：__________________________。
（3）画出C元素原子的结构示意图：____________________。
（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：
___________________________________________；
___________________________________________。
（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：___________________________________________
____________________________________________________。

Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

X	Y	Z
	R
		W
			J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
(1) 在化合物YZ₂中Y的化合价为________；Y²^－与Na^＋的半径大小为_______________；
(2) R原子的电子轨道排布图为
____________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是______________________；X与Y的第一电离能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。
(4)有一种酸HX₃的酸性与醋酸相近，HX₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_________
__________________________________。

(1)、—CH₃、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH与NH₃、H₃O^＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．

中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个—CH₃或一个和一个结合均可得到CH₃CH₃
(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍。	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：。
（2）将此9.0gA在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g。	（2）A的分子式为：。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：。
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式为：。