下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
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① |
② |
③ |
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| 3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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⑩ |
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(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为 单质与水反应化学方程式 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合
物的电子式是:_____________。
(3) ②的最高价氧化物的化学式为 写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，
该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式 、 。
（6）③、⑥氢化物的沸点高低 ；原因
（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小
（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法 ；利用该化合物制取③单质的化学方程式 。
已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：
(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
_____________________、______________________。
(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：______（写化学式）。
有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为
无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有（选填序号）。
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应
（2）B分子中没有支链，其结构简式是
（3）由B制取A的化学方程式是。
如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A、C、E三种元素的符号：
A， C， E。
（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是（填分子式）。
（3）C、D、F的离子中，半径最小的是（填离子符号）。.
（4）在气态单分子化合物FG3中元素F的杂化方式为：杂化，FG3的空间构型为。
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题：
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式。
② CO有多种等电子体，其中常见的两种为。CO结构中σ键和П键数目之比为。
③Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 ___________（填晶体类型），Fe元素的化合价。
（3）SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋周围的阴离子配位数为，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。CaO晶体的熔点NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”），导致两者晶格能差异的主要原因是。
（4）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：。
氮是地球上极为丰富的元素。2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体片段结构如右图所示。每个氮原子都通过3个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol，而N2的键能为942kJ/mol。
（1）请根据以上信息写出固态高聚氮爆炸成氮气的热化学方程式：。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的键比键稳定（填“
”“
”）。
（3）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。
（4）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
(
)。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是。
A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
B．一个分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．形成的晶体熔点较高
（5）继C60后，科学家又合成了N60、Si60、KnC60等，C、Si、N、K原子电负性由大到小的顺序是 > > >。