下列反应属于放热反应的是_______ ；属于吸热反应的是_______ 。
| A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | B．氢气在氧气中燃烧 |
| C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D．氢氧化钾和硫酸中和 |
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F. C与CO2高温生成CO
G．葡萄糖在人体内
氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应
A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：
（1）E的结构式是。
（2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，X与D生成Y的化学方程式是。
（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等
。Z和酸性碘
化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。
（4）E和H2可用于合成CH3OH和H2O，每4．4gE参与反应放热13．09kJ。在25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是。
（5）取0．3 mol F与足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。
下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：
（1）g元素在周期表中的位置。元素a和w形成的化合物wa3是分子（填
”极性”或”非极性”）。
（2）d的氢
化物的沸点比h的氢
化物的沸点，（填”高”、”低”或”相等”）原因是。
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程。
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有，（答一种即
可）由化合物b（wa2）4在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为。
由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如
：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
请回答下列问题：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式；
（2）CCl4分子中C原子采取杂化成键。
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是
（填序号）：
a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如下
表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）
逆（H2）=正（H2O）（d）c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率为。
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO
等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) 
ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。