甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数（K）
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1） △H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ __L。
香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；
②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有2个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基。
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为；
（2）由甲苯生成A的反应类型为；A的化学名称为。
（3）由B生成C的化学反应方程式为；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种；
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）。
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）。
选做
（1）写出有机物的系统命名：
。
（2）键线式
表示的分子式为；名称是。
中含有的官能团的名称为。
（3）丁基的4个结构简式为_______________________。
（1）可正确表示原子轨道的是：。
| A．2s | B．2d | C．3p | D．3f |
（2）镓（Ga）原子序数为，写出其基态原子的电子排布式：。
（3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是。
（4）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：MgAl；熔点的高低：KClMgO。
（5）NO3－的空间构型为(用文字描述)。
（6）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。
选做
（1）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A________；B__________；C________；D__________。
（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题。
| 金刚石 |
晶体硅 |
晶体硼 |
|
| 熔点/K |
>3 823 |
1 683 |
2 573 |
| 沸点/K |
5 100 |
2 628 |
2 823 |
| 硬度/Moh |
10 |
7.0 |
9.5 |
①晶体硼的晶体类型是____________，理由是。
②已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察下图，回答：这个基本结构单元由个硼原子组成，其中B—B键的键角是_______，共含有个B—B键。
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________(填字母)。
A．ΔH＜0，ΔS＜0B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝；CO2的转化率w(CO2)＝。
②该反应的平衡常数K＝。（只列表达式和计算式，不必计算出结果）
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是(填字母)。
A．将CH3OH(g)及时液化抽出B．升高温度
C．选择高效催化剂D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：。