有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）<I1（T）<I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。x为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT2+的电子式 ，基态Z原子的核外电子排布式为 。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 （写两条）。
（3）ET2的空间构型为 ，为 分子（填“极性”或“非极性”）
（4）化合物甲由T、X两元素组成，高温下，化合物甲晶体呈立方体结构，其晶胞如图，甲的化学式为 。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是 （ ）
| A．每个晶胞中含有14个心和13个O2- |
| B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每O2-周围有8个K+ |
| C．晶体中与每个K距离最近的K+有8个 |
| D．晶体中，O价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：l |
（5）化合物乙的晶胞如图，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的
杂化方式均为 。
由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：
（1）A点沉淀物的化学式为 _。
（2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？
（3）盐酸的物质的量浓度。
(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。
（2）CuO中混有少量Al2O3，除杂试剂（）离子方程式；
（3）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂（）离子方程式 。
写出下列各离子反应方程式
(1)氢氧化铝和盐酸的反应
(2)钠和盐酸的反应
(3)钠和硫酸铜的反应
氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2 = 6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有。（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：