（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下
图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接： → → （填字母编号）。
②选择所需的试剂： （填字母编号）。
a.固体氯化钠 b.固体二氧化锰 c.浓硫酸
d.浓盐酸 e.稀盐酸 f.溴化钠溶液
③实验现象及结论： 。
（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：
已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
| M（OH）n |
Ksp |
pH |
|
| 开始沉淀 |
沉淀完全 |
||
| Al(OH)3 |
1.9×10-23 |
3.43 |
4.19 |
| Fe(OH)3 |
3.8×10-38 |
2.53 |
2.94 |
| Ni(OH)2 |
1.6×10-14 |
7.60 |
9.75 |
回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是 沉淀II是 （填化学式），pH1 pH2（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
（3）“调节pH为2-3”的目的是 ；
（4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是 。
（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2气体的分子数之比为；质量比为；原子总数之比为；氢原子数与氧原子数之比为。
（2）已知N2、CO2的混合气体的质量共12.0克，标准状况下
，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为；原混合气体中N2、CO2的体积之比为。
（1）用离子方程式表示下列应用或现象
②小苏打与烧碱溶液的反应
②稀硫酸与氢氧化钡的反应
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Ag++Cl－＝AgCl↓
②CO32─+ 2H+＝CO2↑+ H2O
在K2Cr2O7 + 14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O反应中，_________元素被氧化，_________是氧化剂，还原产物是，电子转移的数目是_________。
①空气②氯气③氢氧化钠④熔融状态的硝酸钾⑤铁⑥葡萄糖⑦硫酸溶液⑧氯化铁溶液⑨酒精⑩硫酸铜（将序号填入下面划线中）
在以上物质中，属于
电解质的是___________，属于非电解质的是___________，
属于单质的是______________，属于混合物的是________________，能导电的
是_____ ______，属于酸的是___________，属于碱的是__________，属于盐（包括盐溶液）的是__________。
甲、乙两同学为探究
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色
沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加执装置已略，气密性已检验） 
实验操作和现象：
| 操作 |
现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 |
A.中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B.中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C.中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹，通入 ，停止加热，一段时间后关闭 |
|
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 |
均未发现白色沉淀溶解 |
（1）A中反应的化学方程式是
。
（2）C中白色沉淀是。
（3）C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气中的氧气参与反应，乙同学认为是白雾（硫酸酸雾）参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前通一段时间，目的是。乙同学在A、B间增加盛有饱和
溶液的洗气瓶D,D中反应的离子方程式是。
②各自进行实验，B中现象：
| 甲 |
大量不溶于稀盐酸的白色沉淀 |
| 乙 |
少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 |
用离子方程式解释乙同学观察到的实验现象
（不必配平）。
(5)若将(4)中两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。