(11分)碳是组成物质种类最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为 。
（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为 。
C60的晶体类型是 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是 ，
石墨晶体中存在的作用力有 。
（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
①COCl分子的结构式为
，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。
②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为 ；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀1的化学式是 ，试剂C的名称是 ，分离出沉淀2的操作名称是 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式
生成沉淀2的离子方程式
①铁片；②饱和食盐水；③液态的纯硫酸（不含水）；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦氢氧化钠固体。用序号回答：
（1）其中属于电解质的是 （填序号，下同），
（2）属于非电解质的是 ，
（3）可导电的是 。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
流程图二
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式___________________；____________________；
（2）若气体A过量，则反应2的离子方程式为 ；
（3）写出由D制备冰晶石的化学方程式 ___________________________；
（4）以石墨为阳极，电解氧化铝制铝时阳极的电极反应式_________________。
（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
2Ni(OH)2
2NiO(OH) + H2放电时，正极的电极反应式为 ，充电时，该电极应与电源的 （填“正”或“负”）极相连。
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H= —92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH="-572" kJ·mol-1，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： 。
（3）研究表明工业上合成氨反应（N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表一中为各物质在不同时刻的浓度。
| 时间/min |
c(N2)/mol·L－1 |
c(H2) /mol·L－1 |
c(NH3) /mol·L－1 |
| 0 |
0.6 |
1.8 |
0 |
| 5 |
0.48 |
X |
0.24 |
| 10 |
0.26 |
0.78 |
0.68 |
表一
0～5 min，H2的平均反应速率vH2= 。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。
a．增加氢气的浓度b．降低温度 c．使用催化剂 d．分离出NH3
已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是________(写化学式)。
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_____(用离子符号表示)。
（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式______________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______________.