游客
题文

取m1g某常见粉末(由M、Z两种元素组成)进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中,b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。

实验开始时,先进行操作G,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成。同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定,确定反应完全后,停止加热,继续通氮气,直到反应管冷却。此时,管中的熔融物凝固成银白色金属M,再进行分离、提纯、称量,得到m2g纯金属M,且m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题:
(1)该粉末的化学式是_____________;操作G是______________________。
(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K?_________;原因:_____________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为:__________________________。
(4)本实验的尾气是否需处理?_______;如需处理,请回答如何处理;如不需处理,
请说明理由。_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中,当连续_____________时,则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时,b瓶最终得到了澄清溶液,他向该溶液中加入了某物质,溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式:___________________________。

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
知识点: 物质检验实验方案的设计
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相关试题

利用废旧锌铁皮制备磁性 F e 3 O 4 胶体粒子及副产物 ZnO 。制备流程图如下:

已知: Zn 及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似。请回答下列问题:
(1)用 NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有

A. 去除油污 B. 溶解镀锌层 C. 去除铁锈 D. 钝化

(2)调节溶液 A PH 可产生 Zn(OH ) 2 沉淀,为制得 ZnO ,后续操作步骤是
(3)由溶液 B 制得 F e 3 O 4 胶体粒子的过程中,须持续通入 N 2 ,原因是
(4) F e 3 O 4 胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离?(填"能"或"不能"),理由是
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 F e 3 O 4 中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L K 2 C r 2 O 7 标准溶液250 ml ,应准确称取 g K 2 C r 2 O 7 (保留4位有效数字,已知 M( K 2 C r 2 O 7 ) =294.0 g/mol )。
配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有。(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前装有 K 2 C r 2 O 7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将(填"偏大"、"偏小"或"不变")。

氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe (Ⅱ), Mn (Ⅱ), Ni (Ⅱ)等杂质)的流程如下:

提示:在本实验条件下, Ni (Ⅱ)不能被氧化,高锰酸钾的还原产物是 Mn O 2

回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为
加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是
(2)反应③的反应类型为,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
(4)反应④中产物的成分可能是 ZnC O 3 ·xZn(OH ) 2 .取干操后的滤饼11.2 g ,煅烧后可得到产品8.1 g . 则 x 等于

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下:
C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 OH H 2 S O 4 N a 2 C r 2 O 7 C H 3 C H 2 C H 2 CHO

反应物和产物的相关数据列表如下:


沸点/℃
密度/( g/cm3 )
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶

实验步骤如下:
将6.0 g N a 2 C r 2 O 7 放入100 ml 烧杯中,加30 ml 水溶解,再缓慢加入5 ml 浓硫酸,将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入4.0 g 正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75-77℃馏分,产量2.0 g
回答下列问题:
(1)实验中,能否将 N a 2 C r 2 O 7 溶液加到浓硫酸中,说明理由
(2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是
(3)上述装置图中, B 仪器的名称是 D 仪器的名称是

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填"上"或"下")
(6)反应温度应保持在90-95℃,其原因是
(7)本实验中,正丁醛的产率为%。

醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

合成反应:
a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 ml 浓硫酸。 B 中通入冷却水后,开始缓慢加热 a ,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g
回答下列问题:
(1)装置 b 的名称是
(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时(填正确答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填"上口倒出"或"下口放出")。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号)。
A.41% B.50%C.61% D.70%

FeC l 3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeC l 3 ,再用副产品 FeC l 3 溶液吸收有毒的 H 2 S
Ⅰ.经查阅资料得知:无水 FeC l 3 在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水 FeC l 3 的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检查装置的气密性;②通入干燥的 C l 2 ,赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④…… ⑤体系冷却后,停止通入 C l 2 ,并用干燥的 N 2 赶尽 C l 2 ,将收集器密封。
请回答下列问题:
(1)装置 A 中反应的化学方程式为
(2)第③步加热后,生成的烟状 FeC l 3 大部分进入收集器,少量沉积在反应管 A 的右端。要使沉积得 FeC l 3 进入收集器,第④步操作是
(3)操作步骤中,为防止 FeC l 3 潮解所采取的措施有(填步骤序号)
(4)装置 B 中的冷水作用为;装置 C 的名称为;装置 D FeC l 2 全部反应完后,因为失去吸收 C l 2 的作用而失效,写出检验 FeC l 2 是否失效的试剂:
(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
Ⅱ.该组同学用装置 D 中的副产品 FeC l 3 溶液吸收 H 2 S ,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
(6) FeC l 3 H 2 S 反应的离子方程式为
(7)电解池中 H+ 在阴极放电产生 H 2 ,阳极的电极反应为
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:① H 2 S 的原子利用率100%;②

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