下列叙述正确的是：
| A．P4和CO2均由共价化合物分子构成 |
| B．CCl4和NH4Cl中均存在共价键 |
C．Na2 O和C60晶体中都不存在单个小分子 |
| D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形 |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )
| A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1 |
| D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是( )
| 时间/min |
c(H2)/mol·L－1 |
c(CH3OH)/mol·L－1 |
v(正)和v(逆)比较 |
| t0 |
6 |
0 |
？ |
| t1 |
3 |
1 |
v(正)＝v(逆) |
A.t0～t1时间内v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1
B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
C．t0时，v(正)>v(逆)
D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等
一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
| 时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(O2)/mol |
0.001 0 |
0.001 6 |
0.002 0 |
0.002 0 |
下列说法正确的是( )
A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数
随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
| A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 |
| B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
| C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |