已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是 ，F的电子式是 。
（2）写出反应①的离子方程式：
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）。
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，统称为亚铬酸铜。
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的
化学方程式： 。
（5）已知一定温度（>100℃）下，反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4 mol/L，此时反应v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
_。（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数 （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）。
水是生命之源，它
与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子与H+形成水合氢离子（ H3O +）的立体构型为。
（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是；（填写编号）。
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），
已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是KJ kJ / mol 。
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1） A 的化学名称是；
（2） B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为，该反应的类型为;
（3） D 是环状化合物，它的结构简式为;
（4） F 的结构简式为。
短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为。
（2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为。
（12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）
CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它
条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）
①合成甲醇反应的△H0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常数的表达式为:．温度为T2时的平衡常数温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。
该装置中 Pt 极为极；写出 b极的电极反应式．
铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_________________________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是____。（填字母）
| 选项 |
陈述I |
陈述II |
判断 |
| A |
铁是地壳中含量最高的金属元素 |
铁是人类最早使用的金属材料 |
I对；II对；有 |
| B |
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 |
高温下氢气能还原氧化铁生成铁 |
I对；II对；无 |
| C |
铁属于过渡金属元素 |
铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 |
I错；II对；无 |
| D |
铁在空气中表面生成致密氧化膜 |
可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 |
I对；II对；有 |