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题文

在探索生命奥妙的过程中,科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知:①人体中不含稀有气体元素;②约占人体总质量99.97%的11种宏量元素,除K、Ca外,其余都为短周期元素;③其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中,只有F和Si位于短周期,其余均在第一长周期。请根据试题要求,在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外),选择合适元素填空:
(1)有一种元素A,其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为                   
(2)有一种元素B,它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸,该酸的化学式为        。宏量元素C是一种非金属元素,它与B处于同一周期,则C的原子结构示意图为                   
(3)所有宏量元素中,元素D金属性最强,则D为       (填元素符号)。除钙元素外,元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为                                                                                            
(4)除A—E和钙元素外,还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同,且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中,半径较大的是    (填离子符号)。

科目 化学   题型 填空题   难度 较易
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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相关试题

N2H4(联氨又称肼)一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体,它是一种重要的化工试剂,在生产和生活中有着重要的作用。
(1)推测有关N2H4的性质,下列说法正确的是

A.具有高度吸湿性、可燃性
B.有微弱的氨味,与甲醇,乙醇互溶,但不溶于乙醚、氯仿和苯
C.N2H4的水溶液呈弱碱性,
D.联氨的水溶液既有氧化性又有还原性,酸性溶液以氧化性为主,还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主,氧化产物是NH4+

E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。
(2)请写出N2H5+的电子式:__________________________
(3)在高锰酸钾催化剂存在下,尿素(CO(NH2)2)和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶,形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式:______________________
(4)发射卫星可用肼为燃料,用NO2作氧化剂,二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H=+67.7kJ•mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ•mol-1
写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。
(5)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该电池放电时,负极电极反应式是____________________________

大气污染物根据组成成分,可分为_________、_________( )、_________( )、_________、_________,以及_________(常用作_________,商品名为_________)等。

酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO 2 造成的。
(1)写出SO 2 形成酸雨的化学方程式。__________________________
(2)分析酸雨的pH随时间的变化情况。_________________________

下表是摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气的监测周报.

城市
污染
指数
首要
污染物
空气质
量级别
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质
量级别
北京
92
TSP

济南
76
TSP

天津
82
TSP

武汉
83
NO x

长春
103
TSP

深圳
77
NO x

上海
74
NO x

汕头
54


杭州
67
TSP

成都
87
TSP

福州
42


重庆
98
SO 2

厦门
25


贵阳
69
TSP

注:TSP:空气中飘尘;NO x :含氮氧化物.
阅读分析上表,回答下列问题:
(1)经济特区中,空气质量最好的城市是_____________,直辖市中空气质量最差的城市是_____________.
(2)最容易出现酸雨的城市是_____________.为防止城市出现酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO 2 ,工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用.请写出燃烧时,有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式 ___________________________.

空气污染监测仪是根据SO 2 与Br 2 的定量反应测定空气中SO 2 的含量:SO 2 +Br 2 + 2H 2 O="=H" 2 SO 4 +2HBr,上述反应的溴,来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阴、阳极室是隔开的。当测空气中SO 2 的含量时,空气(经过除尘)以1.5×10 - 4 m 3·min - 1 的流速进入电解槽的阳极室,电流计显示每秒通过的电子是8.56×10 - 1 1mol时,此条件下能保持溴浓度恒定,并恰与SO 2 完全反应(设被测空气中不含与溴反应的物质)。
(1)写出监测过程中主要发生的化学反应方程式;_______________________。
(2)计算空气中SO 2 的含量(g·m - 3 空气)。

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