A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍。E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A ，E 。
（2）D在周期表中位于第 周期，第 族。
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A~E字母表示） 。
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式 。
（5）0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为 mol。
无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变为CoCl2，故常在实验室用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2
CoCl2·xH2O现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。（1）水合物中x=；（2）、若该化合物中Co2+的配位数为6，而且经测定得知内界和外界Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为：
将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，一个电子的电量为1.60×10－19 C)
（共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1) E的元素符号是__________。
(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE2的形成过程________________________。
(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe3+的离子方程式为__________________________。
（共10分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_________。
（2）Y2Z的电子式为_________；W2X2的结构式__________。
（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是_______
（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为；
（2）化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式。