辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。
⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。
甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂，能被叶片较快地吸收，但在植物体内传导速度较慢，它是芽前除草剂，主要用于大豆除草等。工业上通常用烃A进行合成，其合成路线如下：
已知：
（1）试剂①为：_______________，试剂②为________________。
（2）写出A的结构简式。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①。
反应⑤。
（4）由于苯环和侧链基团的相互影响，新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定，如：苯酚分子中“—OH”使苯环上_________（选编号填空，下同）的H原子容易被取代；根据题目信息可知“—COCl”使苯环上________的H原子容易被取代。
a．邻位 b．间位 c．对位
（5）反应②须在饱和FeCl3溶液中进行，若在NaOH溶液中进行，则会进一步水解，试写出在
足量NaOH溶液中完全水解的化学反应方程式___________________
从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下：
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以_____________为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阴极的电极反应方程式为
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
（3）写出步骤④的离子方程式：
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au +6HNO3(浓)
Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O，因该反应正向进行的程度极小，所以金几乎不溶于浓硝酸，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
（5）写出反应⑤的化学反应方程式
____________________________________________________________________________
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
| A |
B |
C |
| D |
（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M____________。
A．必为奇数B．必为偶数C．可能为奇数，也可能为偶数
（2）若D是地壳中含量位居第二的元素，其单质是制造太阳能电池板的关键材料，其氧化物在数据传输方面贡献突出，则：
①D的元素符号为____________；
②B形成的一种单质分子（甲）可以和钾“掺杂”
在一起制造出化合物乙，其晶胞如右图所示，则该晶
体中甲分子和钾原子的个数比为 ；
（3）若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，则：
①用电子式表示D元素氢化物的形成过程 ；
②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z，则
Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 ；
③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应，可生成一种强酸，则X、Y可能为：
和 ，或 和 （填分子式）。
如图所示，将等物质量的Cl2和CH4充入一容积为25 mL 的量筒，并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光散射，可观察到的现象是：
（1）；
（2）；
（3）。
在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子。已知分子组成为CnH2n+2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 n – 1，则化学式为CnH2n-2的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为，Cx 也可视为烃脱氢后的产物，则C60中碳碳间的共用电子对数为；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为 140 ，则该单质的分子式为。