I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
$2C{a}_3（PO4{)}_2+6Si{O}_2==6CaSi{O}_3+P_4{O}_{10}$      $10C+P_4{O}_{10}==P_4+10CO$每生成 1$mol$$P_4$时，就有$mol$电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（$N{a}_2{S}_2{O}_2$）是常用的还原剂。在维生素C（化学式$C_6{Ｈ}_8{Ｏ}_6$）的水溶液中加入过量$I_2$溶液，使维生素　完全氧化，剩余的$I_2$用$N{a}_2{S}_2{O}_2$溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
$C_6{H}_8{O}_6+I_2=C_6{H}_6{O}_6+2H^{+}+2I^{-} 2S_2{O_3}^{2-}+I_2=S_4{O_6}^{2-}+2I^{-}$
在一定体积的某维生素C溶液中加入$amol$$L^{-1}$$I_2$溶液$V_{1}ml$,充分反应后，用$N{a}_2{S}_2{O}_2$溶液滴定剩余的$I_2$,消耗$bmol$$L^{-1}$ $N{a}_2{S}_2{O}_2$溶液$V_{2}ml$.该溶液中维生素C的物质量是$mol$。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠($KI{O}_3$)和亚硫酸钠可发生如下反映：
$2I{O_3}^{-}+5S{O_3}^{2-}+2H^{+}=I_2+5S{O_4}^{2-}+H_{2}O$生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是；表中$V_2=$ML。
II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下$CeC{l}_3$易发生水解，无水$CeC{l}_3$，可用加热$CeC{l}_3•6H_{2}O$和$N{H}_{4}Cl$固体混合物的方法来制备。其中，$N{H}_{4}Cl$的作用是。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入$H_2{O}_2$，调节$pH$ ≈3. $C{e}^{5+}$通过下列反应形成Ce
（OH）₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：$C{e}^{3＋}$＋$H_2{O}_2$＋$H_{2}O$= $Ce(OH{)}_4\downarrow$＋

科目 化学   题型 填空题   难度 中等