某温度下0．1mol/L Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32—]=20/9＞2，其原因是____________，现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，[Na+]/[CO32—]=5/2＞20/9，其原因是_________，此时[HCO3—]=_____________。
已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I。它们有右图所示的关系，试回答下列问题：
（1）G的化学式为；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系。
① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
② 向装置中鼓入空气的目的是
____________________________________________；
丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；
③ 如何判断X已完全分解？
__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
④ 更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16．52 g变为12．00 g，装置乙增重1．44 g。写出X的化学式________________________。
请写出X与盐酸反应的化学方程式为：
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素
CO（NH2）2 和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式。
短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可
以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。
请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置，E的原子结构示意图是_____，
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是__________（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式。
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为。
（4）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式____________________。
（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式____。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为。
下图中D经氧化可以得到C，烃G分子中有2个甲基。
根据上图回答下列问题：
（1）B的分子式是________________。③的反应类型是。
（2）F的结构简式，反应①的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）：。
（3）试写出3种C的同分异构体，要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。
等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知：
① 6M(甲)＝3M(乙)＝3M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；
②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
③戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3∶1∶1∶1；
④甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。
请回答下列问题：
（1）甲的结构简式为；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式。
（2）乙、丙、丁三者之间的关系是；丁的结构简式为。
（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式。
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____，滤液1后两步操作的目是：。
（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
，（用文字叙述）
（5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。