已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃   c.NaClO  d.NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是              （用字母表示）
（2）常温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是    

A．c(H^+)	B．c(H^+)/c(CH3COOH)
C．c(H^+)·c(OH^-)	D．c(OH^-)/c(H^+)

（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示

则HX的电离平衡常数       CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是                   
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=      mol·L^-1（填精确值），c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=       

科目 化学   题型 填空题   难度 中等