有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为深棕红色液体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为 ,如果有1.6gG生成反应过程中转移电子的物质的量是 mol;
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)工业制硫酸的关键反应是用H跟大气污染物之一的气体物质反应,其反应的化学方程式是 ,该反应平衡常数表达式是 ;
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=6.60×10—6。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
(16分) 化合物A(分子式为C9H9O2Br)在一定条件下有如下的转化关系,其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H2,若与NaHCO3完全反应能产生1mol CO2,D和E互为同分异构体,但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色,而E分子中有一个苯环和一个五元环。
(1)写出A含有官能团的名称:;
(2)H可能是(写名称):________________________________________________ __;
(3)写出②、③的反应类型:②__________________、③__________________;
(4)写出E、G的结构简式EG;
(5)反应⑤的化学方程式:
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有_________ 种:
①能发生银镜反应;②1mol该物质可以消耗3molNaOH; ③苯环上的一氯代物有3种。
(10分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复) 提示:CH3COONH4溶液为中性
| 阳离子 |
Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 |
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是______ ,B是_______ ,C是_______ ,D是________ 。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因________________________________。
(3)25℃时,0.1mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)= _______(用含a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________________。
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,试回答下列问题:
(1)实验室保存饱和氯水的方法是___________________________________________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)
①是由于_______________________________________________________________;
②是由于_____________________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②:_______________________
________________________________________________________________________。
(1)将复杂硅酸盐改写成氧化物形式:KAlSi3O8:________________
(2)除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂 |
离子反应方程式 |
|
| ①NaHCO3溶液(Na2CO3) |
||
| ② Fe2O3(Al2O3) |
||
| ③FeCl3溶液(FeCl2) |
||
| ④CO2(HCl) |
石墨的片层结构如图所示,试回答:
(1)平均个碳原子构成一个正六边形。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与碳一碳化学键之比是。
(3)ng碳原子可构成个正六边形。