BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名
实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中,锗处于其最高价态。②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空:：
（1）锗在周期表中的位置
（2）BGO晶体的化学式是 _ _.
（3）铋的最高价氧化物的化学式是 .____
（4）与锗同周期的其他元素的基态原子中，未成对电子数最多的元素是 （填元素符号），该元素的基态原子电子排布式为
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：> > 。
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。
（4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零
如图为相互串联的甲乙两电解池
试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是极，材料是，A电极反应为。
（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为。
在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)
mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） c（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c（A） |
0．20 |
0．14 |
b |
0.09 |
0.09 |
0.09 |
| c（B） |
0．00 |
0．12 |
0.20 |
c |
d |
e |
（1）m=，表中bc（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留1位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。
①A的转化率越高②A与B的浓度之比越大
③B的产量越大④正反应进行的程度越大
下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。
| X |
Y |
Z |
|
| R |
|||
| W |
|||
| J |
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
(1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________；Y2－与Na＋的半径大小为_______________；
(2) R原子的基态电子排布式为
__________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是______________________；
(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________。
淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。
（1）蛋白质水解的最终产物是（填名称）。
（2）为证明淀粉已经开始水解，可在水解液中依次加入溶液与溶液进行检验,现象是。