向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)
yC(g) ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：
（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤。其加入药品顺序合理的是。
a. Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为。从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是。
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是，化学反应方程式是。
（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、 、 、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3•10H2O。
② 对Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠。
已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) ΔH1=" +" 58.73 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=" +473.63" kJ·mol-1
如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：
H2O(g) = H2O(l)△H= 。
向
、
和
的混合溶液A中，逐滴加入
和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如下图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是___________________________（填化学式）．
（2）溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比________________；从90 mL至100 mL
之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是____________________________
______________________________________．
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
| 溶质 |
|
 |
 |
|
|
浓度 |
有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/LNaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。试完成下列填空：
（1）则混合溶液中硝酸的物质的量浓度c (HNO3) = _______________mol/L
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，反应的离子方程式为：__________________________________在标准状况产生的气体体积为________ mL。(写出必要的计算过程)
(12分)有机物A-H能发生下图所示一系列变化
试回答下列：
（1）写出结构简式：
A____________________B__________________________C______________________
D_____________________
（2）写出化学方程式：
①____________________________________ _______
②____________________________________________
已知A、D、F为常见的单质，其它物质均为化合物。又知D与F、C与L相对分子质量相同，G→H是化工生产中的重要反应。
回答下列问题：
（1）写出C、H、L的化学式：CHL。
（2）用电子式表示C的形成过程 _________。
（3）足量的C与K反应生成1molD时，转移电子mol。
（4）化工生产中实现G→H时，选择的适宜条件是 _____
__________________________。