区分强弱电解质的标准是：
| A．在水中的溶解度 | B．溶液的导电能力 |
| C．在水中的电离程度 | D．化学键的类型 |
下述实验设计合理的是
| A．用锌粒和稀硝酸反应制备H2 |
| B．用NH4NO3加热制取NH3 |
| C．大理石与稀硫酸反应制备CO2 |
| D．用焰色反应鉴别固体NaCl和 KCl |
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2 + O2
2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法不正确的是
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C．化工生产中，可通过改变温度、浓度、压强等因素，提高SO2的转化率 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
| A．V(NH3)=0．5 mol•L-1•min-1 | B．V(H2)=0．3 mol•L-1•min-1 |
| C．V(N2)=0．2 mol•L-1•min-1 | D．V(H2)=0．01 mol•L-1• s -1 |
下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
| A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | B．铝与稀盐酸 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液 |
下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性依次减弱
C．C、N、O原子半径依次增大
D．P、S、Cl最高正价依次升高