石油化工排放的废水中常含有多种还原性物质
。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检测石油化工废水中还原性物质的含量。
⑴配制0．010mo1·L－1标准硫酸亚铁铵溶液500 mL时，需称取硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]的质量为 g。
⑵硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0．0040 mo1·L－1重铬酸钾标准溶液10．00 mL，滴定时，用去25．00 mL硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为 （K2Cr2O7的还原产物为Cr3＋）。
⑶实际操作中，检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时，每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10．0 mL，计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液的体积（V，单位mL）就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。该计算式为 。
一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。
| 氧化物 |
MgO |
CaO |
SrO |
BaO |
| 晶格能/ kJ·mol-1 |
3791 |
3410 |
3223 |
3054 |
①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是 ▲。
②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3 ▲SrCO3（填“高于”或“低于”）
⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
①2NH3·H2O的晶体类型为 ▲。
②NH3极易溶于水，其主要原因是 ▲。
⑶CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶体中钙离子的配位数是 ▲。
②一个CaF2晶胞中包含 ▲个钙离子。
下图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。
⑴A在元素周期表中的位置为 ▲，H的电子式为 ▲。
⑵写出有关反应的离子方程式：
反应①的离子方程式为 ▲。
反应②的离子方程式为 ▲。
⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为 ▲。
高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。
⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为 ▲。
⑵某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如上右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了 ▲，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式） ▲。
⑶金属钾采用的是下列 ▲（填字母代号）堆积方式。
⑷富勒烯（C60）的结构如图。
①1 mol C60分子中σ键的数目为 ▲。
②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C60中C－C键长为145~140 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由： ▲。
为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。
回答下列问题：
⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于 ▲（选填“极性分子”或“非极性分子”）。
⑵在水分子中，O原子上的价层电子对数为 ▲。
⑶N2O4分子结构式为
，分子为平面结构。N2O4分子中N原子的杂化方式为 ▲，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头 ▲。
⑷O3具有吸收紫外光的功能。
①根据等电子原理，判断O3分子的空间构型为 ▲。
②紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： ▲。
| 共价键 |
C－C |
C－N |
C－S |
| 键能/ kJ·mol-1 |
347 |
305 |
259 |
已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/ kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| D |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| E |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是 ▲（填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 ▲。
⑵F基态原子的核外电子排布式是 ▲；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 ▲光谱（填“吸收”或“发射”）。
⑶根据等电子原理，写出AB＋的电子式： ▲。
⑷已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 ▲。
A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O