四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ="==" TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是____________________________________________________________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在____________________范围。
（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________（只要求写出一项）。
（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。
| |
TiCl4 |
SiCl4 |
| 熔点/℃ |
－25.0 |
－68.8 |
| 沸点/℃ |
136.4 |
57.6 |
A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示：
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 相关 信息 |
其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体 |
其单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属) |
其最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质 |
其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里 |
请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__________________________。
(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。
(3)A与C形成化合物的电子式为______________________。
(4) B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式___________。
下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，
（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，
① D的化学式为
② 写出B到C的化学方程式 。
（2）若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，
①写出C→D化学方程式 。②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式 。
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)="_______" mol•L-1(用数字表示但不需近似计算)。
（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-38。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于。
（提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了；）
(1)已知：
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．降低温度 D．使用催化剂
(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
该反应的平衡常数表达式为。
(4)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”)。
如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后， 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负” ），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
|
① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。