四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ="==" TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是____________________________________________________________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在____________________范围。
（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________（只要求写出一项）。
（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。
| |
TiCl4 |
SiCl4 |
| 熔点/℃ |
－25.0 |
－68.8 |
| 沸点/℃ |
136.4 |
57.6 |
A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置_______________，C元素是__________（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：__________________
（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为___________________
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：
_____________________________________________________________
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式：
_____________________________________________________________
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
③已知乳酸F的结构简式为
。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示
回答下列问题：（1）E的结构简式为
（2）F分子中含________和_________两种官能团（写名称）
（3）验证D和F兼有的官能团常采用的试剂是，产生的现象为
（4）写出下列反应的反应类型：①，④。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
③F与金属钠反应的化学方程式为
科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（）
A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e
|
（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是_____；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。
在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______________；